Titraus (Rennie edition)

Titraustehtävä

Mitä on titraus?

-Titrauksessa johonkin titrattavaan aineeseen tiputetaan toista ainetta jolloin ne reagoivat. Tämän tiputettavan aineen määrä mitataan tarkasti ja siten saadaan selville reaktioon tarvittavan aineen määrä ja tällä selvitetään alkuperäisestä aineesta jotakin.

Esimerkki titrauksesta:

Välineet:

1. "Metallijalka" ja koura

2. Keittopullo (tai dekantterilasi)

3. Byretti

4. Magneettisekoitin (nopeuttaa reaktiota)

Aineet:

1. Happo suolahappo HCl 0,1 M 20ml

2. Emäs natriumhydroksidi NaOH 1,0 M 3ml

3. Indikaattori bromitymolisininen, 3 tippaa

HCl (aq) + NaOH (aq) ----> NaCl (aq) + H2O (l)

n(HCl) = 0,1 mol/l * 0,02 l = 0,002 mol

n(NaOH) = 1,0mol/l * 0,003l = 0,003 mol

Teoria

Jos 0,1molaarista HCl on 20ml, niin 1,0 molaarista NaOH pitäisi kulua 2ml, sillä reaktiossa yksi moolia HCl voidaan neutraloida yhdellä moolilla NaOH

Rennie-tabletti

Suoritus

 Suoritin aikasemmassa blogikirjoituksessani laskuja joiden pohjalta päädyin siihen lopputulokseen, että 15% HCl tarvittsisiin 9,08 ml, jotta varmasti saisimme kaiken Rennie-tabletin reaktioimaan. Päädyimme siis laittamaan 15ml, jotta varmasti ylittäisimme vaadittavan määrän. Kun tähän liuokseen lisätään NaOH, niin voidaan tarvittavan NaOH määrästä päätellä, kuinka paljon happoa Rennie oikein neutraloi.

NaOH tarvittiin 66,5 ml.

NaOH (aq) + HCl (aq) --> NaCl + H2O

n(NaOH) = 0,065 l * 1,0 mol/l = 0,065 mol

n(HCl) = 0,015 l * 4,11 mol/l = 0,06165 mol

Koska HCl on valmiiksi jo vähemmän kuin NaOH, niin luulemme, että jossain on tapahtunut laskuvirhe, sillä tämän mukaan Rennie lisäisi happopitoisuutta. Muuten olisimme voineet HCl ja NaOH erotuksesta vähennyslaskulla saada tietoon kuinka monta moolia Rennie neutraloi.